Дисперсионните системи са колоидни разтвори, състоящи се от две или повече фази, чийто интерфейс е силно развит. Едната от фазите се състои от малки смачкани частици, другата е твърда. Прекъснатата или фрагментирана част от дисперсионната система е дисперсната фаза, а непрекъснатата част е диспергираната среда. Те не се смесват и не реагират помежду си.
Дисперсни системи и тяхната класификация
Дисперсионните системи могат да бъдат класифицирани според размера на частиците на дисперсната фаза. Ако размерът на частиците е по-малък от един nm, това са молекулярни йонни системи, от един до сто nm са колоидни и повече от сто nm са грубо диспергирани. Група от молекулно диспергирани системи е представена от разтвори. Това са хомогенни системи, които се състоят от две или повече вещества и са еднофазни. Те включват газ, твърдо вещество или разтвори. На свой ред тези системи могат да бъдат разделени на подгрупи:
- Молекулярна. Когато органични вещества като глюкоза се комбинират с неелектролити. Такива решения бяха наречени истински, за да могат да се различават от колоидните. Те включват разтвори на глюкоза, захароза, алкохол и други.
- Молекулярни йонни. В случай на взаимодействие между слаби електролити. Тази група включва киселинни разтвори, азотни, сероводород и други.
- йонен. Съединение от силни електролити. Ярки представители са разтвори на основи, соли и някои киселини.
Колоидни системи
Колоидните системи са микрохетерогенни системи, при които размерите на колоидните частици варират от 100 до 1 nm. Те може да не се утаяват дълго време поради солватната йонна обвивка и електрическия заряд. Когато се разпределят в среда, колоидните разтвори запълват равномерно целия обем и се разделят на золи и гелове, които от своя страна са утайки под формата на желе. Те включват разтвор на албумин, желатин, колоидни разтвори на сребро. Месото от желе, суфлета, пудинги са ярки примери за колоидни системи, които се срещат в ежедневието.
Груби системи
Непрозрачни системи или суспензии, при които малки частици се виждат с просто око. В процеса на утаяване диспергираната фаза лесно се отделя от диспергираната среда. Те се подразделят на суспензии, емулсии, аерозоли. Системи, в които твърдо вещество с по-големи частици се поставят в течна дисперсионна среда, се наричат суспензии. Те включват водни разтвори на нишесте и глина. За разлика от суспензиите, емулсиите се получават чрез смесване на две течности, в които едната се разпределя на капчици в другата. Пример за емулсия е смес от масло и вода, капчици мазнини в млякото. Ако фините твърди или течни частици се разпределят в газа, те са аерозоли. По същество аерозолът е суспензия в газ. Един от представителите на аерозола на течна основа е мъглата - голям брой малки водни капчици, окачени във въздуха. Аерозол в твърдо състояние - дим или прах - множество струпвания на фини твърди частици, също суспендирани във въздуха.
